高考化学必考知识点《物质的量》高频试题预测（2017年最新版）(十) 2017-09-25 17:15:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     （            ） A．1mol H2O中含有的原子数为NA B．2g H2中含有的氢原子数为2NA C．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA D．1L 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA 参考答案：B 本题解析：A、原子数为3NA；B、正确；C、非标况下，11.2L不一定为0.5mol；D、钠离子数为0.1NA。 本题难度：一般 2、选择题  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是      A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4 L

参考答案：C

本题解析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；根据方程式计算，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。若全部是镁，则质量为3.6g，释放的NO还是有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。所以正确的只有C选项。
考点：金属与稀硝酸的反应
点评：本题不论金属是镁还是铜，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。

本题难度：一般

3、选择题  配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是?

[? ]

A．称取10. 6g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10. 6g无水碳酸钠，放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复颠倒、摇匀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题   设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA
C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
A．2×107L
B．L
C．2×107×22.4 L
D．×22.4 L

参考答案：D

本题解析：以“节能减排”为知识背景，实际是以物质的量为中心的计算。先求20吨二氧化碳的物质的量：，再求标准状况下的体积：，故选D
点评：物质的量为中心的计算中，要熟练掌握这些公式：。试题基础、简单。

本题难度：一般

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