1、填空题  NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1?
2NO2（g）?N2O4（l）△H2?
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）①P1＜P2；
②减小；
（3）①A；
②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（4）氨气；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多

本题解析：（1）氨气和氧气在催化剂作用下发氧化还原反应，生成NO和水，化学方程为4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P1时NO的转化率＜P2时NO的转化率，故P1＜P2；
②其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则随着温度的升高，该反应的平衡常数减小；
（3）①?
2NO2（g）?N2O4（g）△H1?①
2NO2（g）?N2O4（l）△H2?②
根据盖斯定律：①-②得
N2O4（g）?N2O4（l） △H3=△H1-△H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即△H3=△H1-△H2＜0，即△H1＞△H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0＞△H1＞△H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；
②N2O4与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（4）电解NO制备硝酸铵，阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出若要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的量大于阴极产生的NH4+的量，总反应为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故应补充适量的氨气。

本题难度：一般

2、计算题  在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2，则P1和P2的比值？

参考答案：（共7分）7：5

本题解析：密度是相同条件下氨气气体密度的2倍
所以混合气的平均相对分子质量是17×2＝34
因此NO和CO2的体积之比是
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、O2＋2NO=2NO2
即相当于是CO2＋NO＋Na2O2=Na2CO3＋NO2
所以反应后生成NO2是2体积，剩余NO是3体积
则P1和P2的比值是2和过氧化钠反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是
A．铜
B．铁
C．锌
D．钠

参考答案：B

本题解析：与浓硝酸发生钝化的一般是铝、铁金属，答案选B。

本题难度：简单

4、填空题  化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。

参考答案：（1）N3B3H6?（2）硼（B）?氢（H）?（3）B2H6

本题解析：（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式为N3B3H6
（2）E含两种元素，由E+NH3→N3B3H6+2H2…①可看出E一定含硼（B）元素，另一元素也只能为H或N。由反应①式看出反应后H原子数>3，故E中一定由B、H元素构成。
（3）由反应式①可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，反应式为：E+2NH3====N3B3H6+4H2
设E化学式为BxHy,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化学式为B2H6。

本题难度：简单

5、选择题  在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A.a/b
B.a/2b
C.a/(a+2b)
D.a/2(a+b)

参考答案：C

本题解析：由原子守恒得：amolNO含Namol，含Oamol，bmolO2含O2mol，因此反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为a/(a+2b)．

本题难度：一般