1、选择题  下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是　
[? ]
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值　
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量　
D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式______．
（2）该溶液中一定不含有：______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有______（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：______．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子______．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol．

参考答案：溶液无色，说明不含MnO4-；
①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO3-离子；
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO42-，不含有Cl-，甲为BaSO4；
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，乙为Al（OH）3，丙为NH3，
（1）由以上分析可知丙为NH3，电子式为



，故答案为：



；
（2）由以上分析可知一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的离子为MnO4-、HCO3-、Cl-，故答案为：MnO4-、HCO3-、Cl-；NH4+、Al3+、SO42-；
（3）能与二氧化硫反应的离子应具有强氧化性，应为MnO4-，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（4）K+应通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，
故答案为：焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+；
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据图象可知当加入Na2O20.15mol时，Al3+完全沉淀，则生成的n（NaOH）=0.3mol，则n（Al3+）=0.1mol，
NH4+完全生成NH3时消耗的Na2O2为0.1mol，则n（NH4+）=0.2mol，
由实验②可知10mL溶液中含有SO42-0.03mol，则100mL溶液中含有SO42-0.3mol，
根据溶液电荷守恒可知：3n（Al3+）+n（K+）+n（NH4+）=2n（SO42-），
则n（K+）=2×0.3mol-3×0.1mol-0.2mol=0.1mol，
故答案为：0.1．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验能达到预期目的的是?
[? ]
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水检验淀 粉的存在
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少 许，加入新制的Cu(OH)2并加热，有红色沉淀生 成，证明水解生成了葡萄糖
D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析 出，再加水又能溶解

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是（　　）
A．加热前称量时坩埚未完全干燥
B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出
D．粉末未完全变白就停止加热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的是
A.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D.通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子

参考答案：D

本题解析：分析：A．锥形瓶是否干燥，对实验无影响；
B．分液时应避免液体重复混合而污染；
C．根据pH试纸的使用方法判断；
D．胶体粒子可透过滤纸．
解答：A．实验室锥形瓶用于盛装待测液，实验过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁的滴定液，锥形瓶是否干燥，对实验无影响，故A正确；
B．分液时应避免液体重复混合而污染，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．测定溶液的pH时，试纸不能直接插入到溶液中，且不能事先湿润，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较，故C正确；
D．胶体粒子可透过滤纸，应用半透膜，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、中和滴定以及试纸的使用等，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，综合考查学生的化学基本来源:91考试网 www.91exAm.org能力，注意相关实验操作方法和注意事项，题目难度不大．

本题难度：简单