1、简答题  实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是______，之后关闭止水夹a．
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的______和______质量．
（3）E装置的作用是测量______的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的______的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意______（填代号）．
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确______；其理由是______
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的______．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的______．

参考答案：（1）装置的空气中含有N2，影响生成氮气的体积测定，需将装置中的N2排净，故答案为：将装置中的N2排净；
（2）装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，装置C内盛放碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据装置C增重，确定Wg该种氨基酸中含碳元素质量，故答案为：H元素；C元素；
（3）利用排水法测定氮气的体积，确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量．读氮气体积时应注意上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证管内压强应与外界大气压相等，视线应与凹液面最低处相平，故答案为：N2；N元素；ac；
（4）为保证氨基酸完全燃烧需通过量的氧气，利用铜网和氧气在加热条件下反应除去未反应完氧气，以防止影响N2的体积的测定，但无法保证完全除去未反应的氧气，
故答案为：N2的体积；多余的O2在D中没有被吸收完全；
（5）该原理只能测出Wg该种氨基酸所含C元素、H元素、O元素的质量，据此可以确定其原子个数比，确定其最简式．若要确定分子式还需测定该氨基酸的相对分子质量．
故答案为：最简式；相对分子质量．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为：
____________________
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：__________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：____________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、__________、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为__________色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含__________mgFeSO4·7H2O的片剂。

参考答案：（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：溶液由浅绿色变为血红色
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+）
（4）洗涤；冷却
（5）0.07a
（6）①250mL容量瓶；②b；③紫（或紫红）
（7）69.5mg

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列实验方案设计正确的是
A.分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B.失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
C.检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：分析：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应；
B．碳酸铵溶液，反应现象各不相同，可鉴别；
C．直接加热溶液，不能生成氨气；
D．Fe2O3不溶于水．
解答：A．用稀盐酸不能洗涤试管残留物，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，故A错误；
B．加入碳酸铵溶液，硝酸银溶液生成沉淀，稀盐酸无色无味生成气体，氢氧化钠溶液生成刺激性气体，氯化铝溶液发生互促水解，生成沉淀和气体，反应现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C．直接加热溶液，不能生成氨气，应加入碱溶液后再加热，故C错误；
D．Fe2O3不溶于水，应加入酸溶解，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别、制备等，综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列实验现象预测正确的是?

[? ]
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变?
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  ?FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是____________?（用离子方程式表示）。
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是________(填序号字母)。
a.蒸馏?b.分液? ?c.渗析?d.重结晶
（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及_________。配制过程中下列说法中，正确的是___________?(填序号字母)。
a.?KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+?=?5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在_________（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______________________。
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为__________?%。

参考答案：（1）CO32－+H2OHCO3－+OH－
（2）c
（3）①100mL容量瓶、玻璃棒；?bd；②酸式；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管；③3.64

本题解析：

本题难度：一般