1、简答题  为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，欲取样品m?g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；仪器F的作用是______．
（3）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸? b．品红溶液?c．酸性高锰酸钾溶液?d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液?
f．无水硫酸铜?g．碱石灰?h．五氧化二磷?i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是______．
所通空气应先经过______试剂（填序号）处理，否则可能引起Na2SO3?含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若要提高实验的准确性，还应在______之间增加装有______（填序号）的球形干燥管装置．

参考答案：由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．
（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性；
故答案为：检验装置的气密性；
（2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量；
利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中，影响测量结果；
故答案为：托盘天平；防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中；
（3）进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，故选择c（酸性高锰酸钾溶液）；
装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽，装置D的作用是干燥气体，选择试剂为a（浓硫酸）；
E装置的作用是吸收生成的二氧化碳，确定二氧化碳的质量，故可以选择g（碱石灰）；
故答案为：c；a；g；
（4）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．
由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳，若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a2S03质量减小，导致Na2SO3含量偏低，可以使空气先通过氢氧化钠溶液或碱石灰除去含有的二氧化碳；
故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；e或g；偏低；
（5）装置E吸收二氧化碳后会生成水，防止装置D的浓硫酸吸收影响二氧化碳的质量测定，故在在D与E之间之间增加装有 氯化钙的球形干燥管装置；
故答案为：在D与E，i．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下

①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
⑤当镁条反应完后，_______________，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL。
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。
（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_________，你认为此表达式求出的值是否准确？______（填‘是’或‘不’），主要问题为________________（若回答‘是’则此空不填）。
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？_________________。

参考答案：（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面
（2）22400m/（V2-V1）；不；进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中
（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列装置或操作不能达到实验目的的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．（已知：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？______
（6）如何验证氯化钡已经过量？______．

参考答案：由方案设计可知，该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去，再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，通过测量硫酸钡的质量，计算样品中硫酸钠的质量，进而计算样品硫酸钠的质量分数．
（5）由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，影响硫酸钡质量的测定，故应加入过量的盐酸，除去溶液中的亚硫酸根，
故答案为：除去溶液中的SO32-，防止干扰硫酸钡质量的测定；
（6）只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀，所以检验上清液中是否含有硫酸根，方法是：取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量，
故答案为：取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是?
[? ]
A．形成均匀的无色溶液?
B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色?
D．液体分层，上下层均呈无色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单