1、选择题  下列除去杂质的实验方法不正确的是?（?）
A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下图所示四种化学操作名称从左到右分别为

[? ]
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于物质的检验说法正确的是（?）
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

参考答案：B

本题解析：由于能和氯化钡反应生成白色沉淀的即可以是硫酸钡，亚硫酸钡，也可以是氯化银，且稀硝酸具有强氧化性，能把生成的亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以选项A中的结论是错误的；B选项正确；待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，原溶液中有可能是Al3+也可能是Mg2＋等，C选项不正确；某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+，D选项不正确。

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

参考答案：（1）Ba(OH)2? a＜b
（2）Al2O3
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正向? c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）100x mol/L

本题解析：根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，
（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。
（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。
（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01mol·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）="x/0.01mol/L=100" x mol/L

本题难度：一般

5、选择题  现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．将各组混合液依次分离的正确方法是（　　）
A．分液、蒸馏、萃取
B．分液、萃取、蒸馏
C．萃取、蒸馏、分液
D．蒸馏、萃取、分液

参考答案：①汽油和食盐水互不相溶，可用分液的方法分离；
②乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单