1、选择题  下列叙述正确的是(　　)?
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R
C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
D．除短周期外，其它周期均为18种元素

参考答案：B

本题解析：A项：除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序，如氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，故错；C项：H元素位于ⅠA族，但不是碱金属元素，故错；D项：第七周期是不完全周期，故错。故选B。
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  写出电子数为10的微粒符号：
（1）原子：?。
（2）分子：?、?、?、?。
（3）离子：?、?、?。

参考答案：（1）Ne（2）Al3+,Mg2+,Na+（3）HF，H2O,NH3，CH4

本题解析：原子：Ne；阳离子：Al3+,Mg2+,Na+，NH4+；阴离子：F-,O2-,N3-，OH-，H3O+，NH2-；分子：HF，H2O,NH3，CH4。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为?，B为?，C为?，D为?。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是?，E的电子式是?。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：?。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：?。

参考答案：（1）C?、O?、Na 、S?
（2）H2SO4??
（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2?
（4）

本题解析：（1）A原子的最外层上有4个电子，则A核外电子排布为2、4．所以A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；则B是O元素；C是Na元素，形成的淡黄色的固体E是Na2O2。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则D是S元素。（2）S最外层有6个电子，所以其的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4。Na2O2是含有非碱性共价键的离子化合物。其电子式为。（3）由C、O组成的化合物CO2与Na2O2反应的化学方程式：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。（4）Na和S形成的化合物Na2S的形成过程的电子式表示为：。

本题难度：一般

5、选择题  日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（?）
A．与为不同的核素，但具有相同的化学性质
B．是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体
C．与的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<13

参考答案：A

本题解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，同位素原子具有相同的核外电子排布，所以化学性质是相似的，选项A正确，C不正确；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以选项B不正确；氢氧化铯是强碱，选项D中pH＝13，所以正确的答案选A。

本题难度：一般