1、选择题  由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是
A.混合物中一定含有铝
B.混合物中一定含有铁
C.该混合物一定是由铁和镁组成的
D.混合物中一定不含有铁

参考答案：B

本题解析：分析：根据n=计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．
解答：标准状况下，2.8L氢气的物质的量==0.125mol，
根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×=24g，
镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为×24g/mol=12g，
铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，
铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为×56g/mol=28g，
Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用．

本题难度：困难

2、选择题  乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定）则乙烷的分解率为
A.20%
B.25%
C.50%
D.75%

参考答案：B

本题解析：分析：乙烷分解的化学方程式为：C2H6→C2H4+H2，根据方程式计算，
解答：由于相同条件下体积之比即为物质的量之比，因而题目中的体积不妨改成物质的量，1mol混合物充分燃烧生成1.6molCO2，
根据碳元素守恒可知：n（C2H6）+n（C2H4）=n（CO2）=×1.6mol=0.8mol，
则：n（H2）=1mol-0.8mol=0.2mol
C2H6→C2H4+H2
1? 1
0.2mol? 0.2mol
即有0.2molC2H6分解．
则：乙烷的分解率为=25%，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，涉及乙烷的分解率，题目难度不大，注意由于相同条件下体积之比即为物质的量之比．根据C元素守恒计算．

本题难度：一般

3、选择题  在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A.Na+，K+，S2-，Cl-
B.Al3+，Mg2+，SO42-，Cl-
C.K+，Na+，AlO2-，NO3-
D.K+，Na+，SO42-，S2O32-

参考答案：B

本题解析：分析：pH=1的溶液中有大量的H+，利用离子之间不能结合生成弱电解质、不能结合生成沉淀、不能发生氧化还原反应等来判断离子的共存．
解答：A、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、S2-能结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、AlO2-能结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、S2O32-能发生氧化还原反应，则离子之间不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉常见离子的性质、复分解反应的条件、氧化还原反应是解答本题的关键．

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A.氯仿
B.苯
C.甲苯
D.乙烷

参考答案：C

本题解析：氯仿不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：B

本题解析：甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,所以分子内处于不同化学环境的氢原子是2类。答案选B。

本题难度：一般