1、选择题  将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：AB

本题解析：分析：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，或硝酸钠0.3mol，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钠或0.3mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．
解答：如果25.6gFe的物质的量==0.1mol，铁全部恰好生成硝酸亚铁，则硝酸亚铁物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.05mol氧化铁和0.2mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钠0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸铁0.1mol，则氧化铁依然是0.05mol，硝酸钠是0.3mol，
灼烧生成氧化铁4g，根据N元素守恒可得亚硝酸钠0.3mol，质量为0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[13.8，20.7]区间内，
故选AB．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解，注意加热氢氧化亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的名称和化学式不相符的是
A.磁铁矿（FeO）
B.铝土矿（Al2O3）
C.铁红（Fe2O3）
D.赤铁矿（Fe2O3）

参考答案：A

本题解析：分析：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，硫铁矿的主要成分是FeS2，铝土矿的主要成分是Al2O3，其次含有Fe2O3、SiO2等
解答：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A错误．
故选：A．
点评：本题主要考查各种矿石的主要成分．

本题难度：简单

3、选择题  等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为
A.铁、锌、铝
B.锌、铁、铝
C.铝、铁、锌
D.铝、锌、铁

参考答案：C

本题解析：当等质量的金属与足量酸反应时，金属的相对原子质量与其化合价的比值越小生成的氢气越多。比值分别为：Fe：56/2=28，Zn： 65/2=32.5， Al：27/3=9 。大小关系一目了然，故正确答案为C。

本题难度：困难

4、选择题  铝制器皿能够盛放的物质是
A.KOH溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.稀硫酸

参考答案：B

本题解析：试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选B。
考点：考查铝的性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是记住单质铝的化学性质，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，如果[SO42-]=0.3mol?L-1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+?物质的量浓度是
A.0.5?mol/L
B.0.3?mol/L
C.0.45?mol/L
D.0.225?mol/L

参考答案：C

本题解析：分析：当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，发生总反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，令溶液体积为1L，根据反应据此计算溶液中Al3+的物质的量，根据c=计算原溶液中Al3+的浓度，根据溶液中电荷守恒有c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中Na+?物质的量浓度．
解答：令溶液体积为1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，原溶液中Al3+的物质的量为0.2mol×=0.05mol，原溶液中Al3+的浓度为=0.05mol/L，
根据溶液中电荷守恒有c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），
故c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=0.3mol/L×2-0.05mol/L×3=0.45mol/L，
故选C．
点评：考查溶液中离子浓度的计算等，难度不大，混合溶液中有关离子浓度的计算经常利用电荷守恒，注意守恒思想的运用．

本题难度：困难