1、选择题  甲图是NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）反应过程能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图．下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变△H=+234kJ/mol
B．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

参考答案：从能量变化图可知，反应物能量高，生成物能量低，所以该反应为放热反应，△H为“-”，故A错误；
B、因反应过程中体积不变，根据ρ=mv可知，ρ不变，不符合图象，故B错误；
C、根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO2的物质的量浓度降低，故C正确；
D、根据平衡移动原理，增大CO的浓度，可提高NO2的转化率，图示转化率降低，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B．放热反应在常温下一定很容易发生；
C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定

参考答案：C

本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，AB不正确，C正确。既能大小和分子的能量高低无关系，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列变化属于吸热反应的是
①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④
B．②③
C．①④⑤
D．②④

参考答案：D

本题解析：①③⑤中的变化或反应都是放热反应，故错。故选D。
点评：本题考查的是化学反应与能量变化的相关知识，题目难度不大，熟记常见反应的能量变化是解题的关键。

本题难度：简单

4、简答题  红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式______；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol?PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol?PCl5，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2______α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol?PCl5的△H3=______；P和Cl2一步反应生成1mol?PCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．

参考答案：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，热化学方程式为P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，
即2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol，故答案为：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol；?
（2）△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，PCl5分解率α1=0.8-0.60.8×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；大于；?
（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
故答案为：因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成；
（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
2P（s）+3Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-612 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成，还是分步完成，化学反应的焓变是一样的，
故答案为：-399kJ/mol；等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是
A．铝热反应
B．氯化铝溶液的水解
C．氢氧化钠和盐酸反应
D．焦炭在高温下与水蒸气反应

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量大于反应物总能量，说明反应是吸热反应。A、铝热反应是放热反应，也是氧化还原反应，A不正确；B、氯化铝的水解是吸热反应，且不是氧化还原反应，B正确；C、酯化反应是非氧化还原反应，但属于放热反应，C不正确；D、焦炭在高温下与水蒸气反应生成氢气和CO属于吸热反应，但属于氧化还原反应，D不正确，答案选B。

本题难度：一般