1、选择题  下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　）
A．油脂在人体中氧化是吸热反应
B．H2→H+H的变化需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

参考答案：A、油脂在人体中氧化过程是放热的过程，故A错误；
B、H2→H+H的变化是旧键的断裂的过程，是吸热的，故B正确；
C、有的化学反应需在加热条件下发生，但不一定是吸热反应，如铝热反应条件是高温，但是属于放热反应，故C错误；
D、当反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，反之是放热反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8 kJ· mol－1
C．吸热反应都需加热才能完成
D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列关系式中正确的是（?）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
将①×2就可得到②，所以△H2=2△H1,即2a=b,两者均是放热反应，故2a＝b＜0，C正确；
A、不正确，c＜a＜0，③生成液态水，放热多，△H更小；B、b和d均小于0；D、c和d均小于0，D不正确。

本题难度：一般

4、填空题  已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

参考答案：－339.2 kJ/mol

本题解析：根据盖斯定律可知，①×2＋②×4－③即得到反应2CO（g）＋4 H2（g）＝ H2O（l）＋C2H5OH（l），所以该反应的反应热的ΔH4＝－283.0 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×4＋1370kJ/mol＝－339.2 kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

5、填空题  下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

参考答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2
(5)能　元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多

本题解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多,为436 kJ;(2)在氢化物中,生成1 mol HCl时放出的能量最多,为432 kJ;(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为:185 kJ、103 kJ和9 kJ。

本题难度：一般