1、填空题  如图所示，把试管放入盛25°C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

（1）实验中观察到的现象是_______________________；
（2）产生上述现象的原因是_______________________。
（3）写出有关反应的离子方程式_______________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量。

参考答案：（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：A

本题解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，∣△H3∣>∣△H1∣，A正确；中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，C中浓硫酸溶于水也要放出热量，D中醋酸电离需要吸收热量。
点评：准确理解燃烧热和中和热的概念。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中不正确的是(? )
A．如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一
B．物质燃烧一定是放热反应
C．绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能
D．增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

参考答案：D

本题解析：考查化学与生活、生产及环保等问题。增加炼铁高炉的高度，并不能改变反应的限度，所以不能降低高炉气中CO的含量，D不正确，其余选项都是正确的。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入盐酸?②由乙醇制C2H4?　③铝热反应?④由氯酸钾制O2
A．①②
B．②③
C．①③
D．①④

参考答案：C

本题解析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。①中和反应属于放热反应；②由乙醇制C2H4?属于吸热反应；③铝热反应虽然要点燃镁条，但启动反应后放出大量的热；④由氯酸钾制O2属于吸热反应。故选C。
点评：根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。熟悉反应原理。

本题难度：一般

5、选择题  用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

参考答案：B

本题解析：分析：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；
C．根据SO2的漂白性分析；
D．SO2为酸性气体，可与碱发生反应，
解答：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；
D．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确．
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意A项，为制备二氧化硫的简易控制实验方法．

本题难度：一般