1、填空题  2005年我国成功发射“神州”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知12．8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式____________________。

参考答案：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l） △H=－817.625kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③图中△H=               kJ·mol-1。

参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）  ΔH="-880" kJ/mol
（2）+260 kJ/mol
（3）①反应物能量 生成物能量
②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③－198

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ? ）
A．2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0?kJ?mol-1
B．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0?kJ?mol-1
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5?kJ?mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8?kJ?mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积               b．增加CO的量    
c．降低温度                   d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。
（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。

参考答案：（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝-746.5kJ·mol－1；（2）
（3）①40% ， 0.027；②c d；③向左，0.14 ；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O。

本题解析：(1)NO和CO转化成无污染的气体N2和CO2，②×2－①得出：2CO(g)＋2CO(g)=N2(G)＋2CO2(g) △H=－283×2－180.5kJ·mol－1=-746.5kJ·mol－1；(2)根据题意增大固体表面积可提高化学反应速率，S1>S2，在温度相同的情况下S1反应速率快达到平衡所用的时间短，图像：
；
（3）①消耗的n(CO)=（1.2-0.8）×2mol=0.4mol,根据反应方程式消耗的n(CO)和消耗的n(NO)是相等的，即消耗n(NO)=0.8mol,NO的转化0.8/2×100%=40%，0～15minNO的反应速率：v(NO)=0.8/(2×15)mol/(L·min)=0.027)mol/(L·min)；②a、减小容器的体积，虽然平衡右移，但各组分的的浓度是增加的，错误；b、增加CO的量，CO的浓度增大，错误；c、此反应是放热反应，降低温度，平衡右移，CO的浓度减少，正确；d、增大容器的体积，虽然平衡左移，但各组分的浓度减小，正确，选项cd正确；③15min的平衡常数K=[c(N2)×c2(CO2)]/[c2(NO)×c2(CO)]=(0.2×0.42)/(0.82×0.62]=0.14，温度不变平衡常数不变，20min后再次达到化学平衡的平衡常数仍为0.14，K=[c(N2)×c2(CO2)]/[c2(NO)×c2(CO)]=(0.4×0.42)/(0.82×0.82]=0.16>0.14，化学平衡向左移动；(4)根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应化合价降低，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，因此过氧化氢在正极上得电子，H2O2中的O是－1价变成0价，得到2mole－，根据反应前后所带电荷数相等，推出有H＋参加反应，即H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O。
考点：考查反应热的计算、化学平衡及化学平衡常数的计算、电极反应式的书写等知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
[? ]
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单