1、选择题  某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

参考答案：B

本题解析：A．a和b不连接时，由于Fe比Cu活泼。所以在溶液中发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁片上会有金属铜析出。正确。B．a和b用导线连接时，则构成了原电池。Fe作负极，Cu作正极。铁片上发生的反应为：Fe-2e- = Fe2+。错误。C．由A、B的分析不难发现：无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液的蓝色逐渐变浅。正确。D．若a和b分别连接直流电源正、负极，则a为阳极，b为阴极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。Cu2＋向负电荷较多的铜电极移动，SO42-向铁电极移动。正确。

本题难度：一般

2、填空题  （1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）?ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）? ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为?；由此说明红磷的稳定性比白磷?。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈?（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为?。
（3）电解池的能量转化形式为?，原电池反应?（填“一定”或“不一定”）自发。
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH?(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是?。

参考答案：
（1）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）?△H＝－29.2kJ/mol?高（或“好”、“强”等）
（2）酸? Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
（3）电能转化为化学能?一定
（4）大于? x+y=13

本题解析：（1）反应①-②×4得出P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）?△H＝－29.2kJ/mol，反应放热红磷更稳定；（2）明矾中铝离子水解呈酸性；（4）稀释时醋酸能电离出氢离子，所以稀释后盐酸的pH大于醋酸；根据条件列等式为10-x×1=10-（14-y）×10? x+y=13

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是(　　)。
A．原电池的负极发生得电子的还原反应
B．原电池中较活泼的金属作正极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中发生氧化反应的电极是负极

参考答案：D

本题解析：原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是由金属与非金属(例如石墨)构成，原电池的负极失去电子发生氧化反应，故A、B、C选项错；只有D选项正确。

本题难度：一般

4、选择题  某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+→3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是
[? ]
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是______极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向______极，铜极上的电极反应式是______．
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是______，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加______g．

参考答案：（1）该装置是原电池，锌失电子而作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，氢离子向正极铜移动，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：锌，铜，2H++2e-=H2↑；
（2）该装置中，负极上锌失电子，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；负极上锌变成锌离子进入溶液，正极上析出铜，所以溶液增加的质量=0.2mol2×(65-64)g/mol=0.1g，
故答案为：Cu2++2e-=Cu，0.1．

本题解析：

本题难度：一般