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1、选择题 已知反应：2HBr(g) 
Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
| 实验温度
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
|
1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
2
| 800℃
| C2
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
3
| 800℃
| C3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
|
4
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
|
下列说法正确的是（?）
A．从上表数据分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B．实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
D．实验4一定使用了催化剂
参考答案：B
本题解析：根据实验1、4可以判断，升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，A、D错误；根据实验1、2可以看出温度相同，平衡时HBr浓度相同，说明起始时HBr浓度相同，则C2＝1.0 mol/L，B正确；根据实验1、3可以看出温度相同，实验3平衡时HBr的浓度比实验1大，说明起始时实验3的HBr浓度大于实验1的HBr浓度，所以实验3的速率大于实验1的速率，C错误。答案选B。
点评：本题属于典型的控制变量研究物质的性质题，在高考中很热点。
本题难度：一般
2、选择题
在某一容积为2L的密闭容器内，加入2mol的CO和2mol的H2O，高温加热，发生如下反应：
CO(g) +H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热akJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)=0．8mol
下列说法正确的是
[? ]
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0．4a kJ
C．平衡时H2O的转化率为40%
D．加入催化剂可以反应加快，放热更多
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)
图2—13
2NO２（ｇ）
Ｎ２Ｏ4（g)
(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
参考答案：(1)浅?深?最初? (2)深?浅?最终
本题解析：（极限思维法）(1)迅速向外拉的瞬间，平衡尚未发生移动，这时单位体积内的NO2分子数目减小，所以气体颜色变浅；容积扩大，气体压强减小，平衡向逆反应方向(生成NO2的方向)移动，单位体积内的NO2分子数增多，气体颜色变深；这时容器内NO2分子总数虽多，但浓度不及初始时大，故颜色不及初始时深。
(2)迅速向里推的瞬间，平衡尚未发生移动，这时，单位体积内的NO２分子数目增多，气体颜色变深；容积变小，气体压强增大，平衡向正反应方向(生成N２Ｏ4的方向)移动，NO2分子数目减少，气体颜色变浅，但比初始时要深。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是(? )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
参考答案：B
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，A不正确；升高温度平衡向吸热反应的方向进行，C不正确；选项D不正确，改变压强平衡不一定移动，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧
B．②⑤⑧
C．①③④
D．②④⑦
参考答案：①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达到了化学平衡，故①不可选；
②单位时间生成amol A，代表逆反应速率，同时消耗1.5amol B，代表正反应速率，且物质的量的变化之比等于化学计量数之比，因此逆反应和正反应速率相等，达到了化学平衡，故②不可选；
③A、B、C的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③不可选；
④由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，恒容气体的总体积不变，所以密度变化，因此混合气体的密度不再变化说明达到平衡状态，故④不可选；
⑤应前后气体的化学计量数相等，因此在恒温恒容条件下压强是一定值，混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡状态，故⑤可选；
⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，故⑥可选；
⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为以变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，故⑦不可选；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，故⑧可选；
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
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