高考化学知识点整理《化学平衡状态的判断》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《化学平衡状态的判断》高频试题预测（2017年最新版）(六)

2017-09-25 17:41:03 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B．0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题 (8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为?mol/L·S；
(2)反应的平衡常数的表达式是=?；
(3)此温度下，平衡常数值为?；
(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为?。

参考答案：(1) ?(2)?
(3) 0.25? (4) 80%

本题解析：解：(1)和的反应方程式为：
由速率公式：得

=
∵化学反应速率之比与方程式中的系数比是一个正比关系
∴=
（2）平衡常数就是在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的方次乘积与反应物浓度的方次乘积的比值，用K表示。所以的K的表达式为。
（3）解：设浓度的变化为xmol/L.

始（mol/L）? 0.01? 0.01
变? x? x? 2x
平? 0.01-x? 0.0080? 2x
依题可列等式： 0.01-x=0.0080
X=0.002（mol/L）
K===0.25
(4) 是一个体积不变的可逆反应，在恒温恒容条件下，充入0.2molHI与题给条件下的平衡建立一个等同的等效平衡。设HI变化2ymol.

始（mol）? 0? 0? 0.2
变? y? y? 2y
平?0.080? 0.080? 0.2-2y
依题可列等式： y=0.0080（mol/L）
∴=80%

本题难度：简单

3、选择题能够充分说明在恒温下的密闭恒容容器中反应：2SO2+O2?2SO3，已经达到平衡的标志是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中气体的密度不再改变
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2
D．容器中压强不随时间的变化而改变

参考答案：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；
B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；
C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________
A．a电极是负极，OH－移向正极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）
II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)? ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

?
根据表中数据计算：
反应进行到2小时时放出的热量为________
0～1小时内N2的平均反应速率________mol·L－1·h－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________?方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

参考答案：
I．（1）ACD (3分) （2）? 1（2分）
II．(1) ②、③ （2分）?
（2）27.66KJ （2分）? 0.0500?（2分）? 0.15 （3分）?正向（2分）

本题解析：I．中左边是燃料电池，右边是电解池，电解硝酸银溶液。（1）A、a电极是负极，OH－移向负极，错误；B、正确；C、反应条件不是燃烧，错误；D、反应生成水，使KOH浓度降低，pH减小，错误；E、正确；
（2）电子转移为0.112÷22.4×2=0.01mol，阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，
n(H+)=n(OH－)=n(e－)=0.01mol，c(H+)=0.001mol/L，pH＝3；
II．（1）根据变量不变达平衡判断，反应速率判据两个方向，速率比为化学计量数比，①正确②③错误，
其它均为变量，正确；（2）3、4小时时氨气浓度不变，反应达到平衡，根据第4小时计算k值，为0.15；再根据浓度熵与k关系判断平衡移动方向。

本题难度：困难

5、填空题（8分）在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是_______
（2）在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 ________，其原因是_____

参考答案：0.25 mol/L·min? 0.25 mol/L·min?前两分钟，前两分钟盐酸浓度较大

本题解析：涉及反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
铁粉的物质的量为，2min末，得到氢气0.05mol
（1）前2min内生成FeCl2的物质的量为0.05mol，0.25 mol/L
（2）后4min内，溶解的铁为0.1mol—0.05mol=0.05mol，0.25 mol/L
（3）根据方程式系数比可知后4min内，0.125 mol/L，即前2min内反应速率快，主要是由于前两分钟盐酸浓度较大

本题难度：一般

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