高中化学必备知识点《反应速率与平衡的有关计算》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《反应速率与平衡的有关计算》试题特训（2017年最新版）(二)

2017-09-25 17:43:06 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

t/s

150

250

350
n（PCl3）/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40

下列说法正确的是（　　）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11?mol?L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032?mol?L-1?s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0?mol?PCl5、0.40?molPCl3和0.40?molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0?mol?PCl3、和4.0?mol?Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

参考答案：A、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故A错误；
B、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）=0.32mol4L50s=0.0016mol/（L?s），故B错误；
C、对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
开始（mol/L）：0.5? 0? 0
变化（mol/L）：0.1? 0.1? 0.1
平衡（mol/L）：0.4? 0.1? 0.1
所以平衡常数k=0.1×0.10.4=0.025．
起始时向容器中充入2.0?mol?PCl5、0.40?molPCl3和0.40?molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.1×0.10.5=0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D、等效为起始加入4.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0?mol?PCl3、和4.0?mol?Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl3的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题已知：4NH3+?5O24NO+?6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
(molL-1min-1)表示，则正确的关系是
A．?4/5(NH3)=v(O2)
B．?5/6(O2)=v(H2O)
C．?2/3(NH3)=v(H2O)
D．?4/5(O2)=v(NO)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) =0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
[? ]
A.0.4mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。
（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol
D．移动活塞压缩气体

E．升高温度
（3）下列关于

反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol

的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

参考答案：（每空2分）
（1）10/3或3.33
（2）A、D
（3）C
（4）2SO2 – 4e? + 4H2O = 2SO42? +8H+? 1.12L? 1
耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产

本题解析：（1）转化的SO2为：196kJ÷98kJ?mol?1=2mol,根据三行式计算：
SO2? + O2??SO3
初始浓度（mol?L?1）? 0.04? 0.1? 0
转化浓度（mol?L?1）? 0.02? 0.01? 0.02
平衡浓度（mol?L?1）? 0.02? 0.09? 0.02
可得平衡常数K=0.02÷（0.02×=10/3
（2）A、增加SO3，平衡逆向移动，三者浓度都增大；B、N2与反应无关，三者浓度都不变；C、保持压强不变，充入SO3，根据等效平衡原理，三者浓度不变；D、加压后各物质的浓度都大于原平衡；E、升高温度，平衡逆向移动，SO2、O2浓度增大，SO3浓度减小。
（3）A、温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率增加的倍数大，正确；B、图像的前半段为反应建立平衡的过程，SO3%逐渐增大，T1之后的阶段为化学反应随温度的升高平衡移动的过程，升高温度，平衡逆向移动SO3%逐渐减小，图像正确；C、600℃高于500℃，平衡逆向移动，SO3%逐渐减小，图像错误；D、增大压强，平衡正向移动，SO3%增大，图像正确。
（4）①阳极上发生失电子反应，SO2失电子生成SO42?。
②V(SO2) =0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L；
pH=-lg（0.1mol×2÷2L）=1
③电解需要消耗大量的电能，所以本设计耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产。

本题难度：困难

5、选择题密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为
[? ]
A．3A+2B=6C
B．2A+3B=2C
C．2A+3B=C
D．3A+2B=2C

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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