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1、选择题 在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)?△H<0，各物质的浓度如下表
下列说法不正确的是(? )
A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)
B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度
2、简答题 [15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
| 化学方程式
| 焓变△H
(kJ/mol)
| 活化能Ea
(kJ/mol)
|
甲烷氧化
| CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)
| －802.6
| 125.6
|
CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
| －322.0
| 172.5
|
蒸汽重整
| CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
| 206.2
| 240.1
|
CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
| 165.0
| 243.9
|
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=?kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率?甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝?；
随着温度的升高，该平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于?。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是?。
A．600℃，0.9Mpa? B．700℃，0.9MPa? C．800℃，1.5Mpa? D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是?。
3、选择题 恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）
下列说法一定正确的是
[? ]
?①c1＝c2?②c3＝2c2?③Q1=?Q2?④Q1＋Q2＝92.4?⑤P1＝P2?⑥a2＞a3?
A．①④⑤⑥?
B．①③⑤⑥?
C．①②③⑥?
D．②③⑤⑥
4、选择题 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
[? ]
A．v(H2)==0．1 mol／(L·min)
B．v(N2)==0．1mol／(L·min)
C．v(NH3)==0．15mol／(L·min)
D．v(N2)==0．002mol／(L·s)
5、填空题 （10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____?__；
（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向?方向移动；
（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是?（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
考试问吧
