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1、填空题 已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
|
c(NH3)/mol·L—1
| 0.08
| 0.14
| 0.18
| 0.20
| 0.20
| 0.20
|
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2?
B．v（N2）正=3v（H2）逆 ?C.容器内压强保持不变?
D．混合气体的密度保持不变? E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动? B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度? D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
?
| N2
| H2
| NH3
|
起始浓度（mol/L）
| 0.2
| 0.3
| 0.2
|
平衡浓度（mol/L）
| a
| b
| c
|
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L?" B．b="0.5mol/L?" C．c="0.4mol/L?" D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）
参考答案：(1)①0.008mol.L－1.min-1 ;? 0.1;?＞? (每空1分)?②C E (2分)?③CD (2分)
(2)①B(1分) ② 0.1＜a＜0.3 (2分) ③( I )3a="b+0.3?" (2分)（Ⅱ）c2/(a×b3)="0.1" (2分)
(3)＞? (1分)? +1530 kJ/mol? (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 关于平衡常数，下列说法不正确的是
A．平衡常数随温度的改变而改变
B．使用催化剂不能改变平衡常数
C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大
参考答案：D
本题解析：平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，与反应物、生成物的浓度无关，所以A、C正确；催化剂只改变反应速率，不会改变平衡，所以平衡常数不变，B错误；平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；故选D。
本题难度：简单
3、填空题 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值?(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝?mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝?(要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝?。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是?。
参考答案：(1)可能增大也可能减小
(2)①0.03?②
? 60%?③80%
本题解析：(1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。
(2)①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12 mol·L－1/4 min="0.03" mol·L－1·min－1。
②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为
0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L－1、
0.12 mol·L－1，所以该反应的平衡常数为：K=
CO的转化率为0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=60%。
③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80－x)(0.20－x)=1.0，x="0.16" mol·L－1，CO的转化率为0.16 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=80%
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
[? ]
A.?反应的化学方程式为5Y
X
B.?t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.?t2时，正、逆反应速率相等
D.?t3时，逆反应速率大于正反应速率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2
2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（?）
A．40％
B．60％
C．80％
D．90％
参考答案：B
本题解析：根据方程式可知
2SO2+O2
2SO3，?△n
2? 1? 2? 1
2x? x? 2x? x
所以根据阿伏加德罗定律可知
解得x＝0.6，所以氧气的转化率是60％，答案选B。
本题难度：简单
考试问吧
