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高考化学必考知识点《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题巩固(2017年最新版)(十)
参考答案:B 本题解析: 本题难度:一般 2、选择题 常温下,在溶液中可发生以下反应:? 参考答案:AC 本题解析:略 本题难度:简单 3、填空题 (15分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应) 参考答案:(1)Cl-、Br-;0.10 mol;(2) 0.25 mol n(Fe3+)=0.50 mol/L 本题解析: 离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,各种离子的物质的量分别是:n(I-)= 0.2 mol;n(Fe2+)= 0.2 mol ;n(Br-)= 0.2 mol;它们发生反应时消耗的氯气的物质的量都是0.1 mol;(1)0.15 mol Cl2被还原时,I-完全被氧化,Fe2+被氧化0.1 mol,此时溶液中阴离子为Br-和Cl2被还原生成的Cl-,剩余Fe2+的物质的量为0.1 mol。(2)当Br-一半被氧化时,I-、Fe2+完全被氧化,共消耗Cl2的物质的量为:0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol/2=0.25 mol,此时主要的阳离子为Fe3+,其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L=0.5 mol/L。(3)因还原性I->Fe2+>Br->Cl-,离子的还原性越强,其氧化产物的氧化性就越弱。故氧化性I2<Fe3+<Br2<Cl2。(4)已知反应物为I2、Cl2、H2O,生成物为HIO3,Cl2被还原为HCl,即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸,离子方程式是I2+5Cl2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+。n(I2)=0.1mol,发生该反应消耗的Cl2是0.5mol,所以消耗Cl2的总量为氧化I-、Fe2+、Br-和I2消耗Cl2之和。n(Cl2)=0.1mol+0.1mol+0.1mol+0.5mol=0.8mol。 本题难度:困难 4、选择题 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 参考答案:C 本题解析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,氧化性强弱依次是I2>H2SO4、Fe3+>I2、HNO3>Fe3+。又因为硝酸的氧化性强于氯气的,而氯气的氧化性强于铁离子的,所以正确的答案选C。 本题难度:简单 5、选择题 已知反应:Na2O2 + SO2 = Na2SO4,则下列判断正确的是 参考答案:B 本题解析:Na2O2 + SO2 = Na2SO4,Na2O2中-1价的氧降到-2价的氧,被还原,Na2O2作氧化剂,SO2中+4价的氧升到硫酸钠中+6价的氧,被氧化,SO2作还原剂,因此B正确。 本题难度:一般 |
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