1、选择题  下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是（　　）
A．在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B．pH=1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S2-

参考答案：A．在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，HCO3-、H+反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性的物质或离子，如含有Cl2，分别与S2-、Br-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中氢离子与S2-反应，碱溶液中氢氧根离子与Mg2+反应，则一定不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

参考答案：A．该组离子之间不发生反应，则能大量共存，故A正确；
B．H+、ClO-结合生成弱电解质HClO，则不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：由水电离的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液中，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，
A．酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-、Fe2+结合生成沉淀，则一定不能共存，故A错误；
B．碱溶液中OH-、Mg2+结合生成沉淀，OH-、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则一定能共存，故C正确；
D．酸溶液中H+、CO32-反应生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  微粒的检验常用方法有三种：                                                    

参考答案：D

本题解析：检验SO的试剂是盐酸和氯化钡，属于沉淀法，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查离子的检验
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点，试题基础性强，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。。

本题难度：简单

5、计算题  酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度?（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是?。 ?
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是?
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?，醋酸溶液的物质的量浓度?（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显?（填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
?X+?PbO2+?H2SO4 =?Pb（MnO4）2+?PbSO4+?H2O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是?
?。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

参考答案：29．（14分）
（1）①酸性（1分）
②＜?（1分） H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用（2分）
③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) （2分）
（2）Fe(OH)3（1分）?
（3）0.001 mol·L—1（1分） ＞（1分） 酸（1分）
（4）2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O （2分）
MnSO4（2分）

本题解析：
（1）①某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX—弱电解质，因此HX—只能电离呈酸性；
②H2X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—)
（2）由于Fe(OH)3的KSP比较小，当OH-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)3。
（3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。
（4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O X应该是MnSO4。

本题难度：困难