1、选择题  在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是?
A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH

参考答案：A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B．含有大量HCO-3的溶液中离子之间不反应，则能大量共存，故B正确；
C．加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中Fe2+与OH-结合生成沉淀，酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故C错误；
D．H+、ClO-、I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．铁和盐酸：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．石灰石和硝酸：+2H+====H2O+CO2↑
C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+====Cu2++Ag
D．氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++====BaSO4↓

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

参考答案：B

本题解析：A、氯化铵溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小，A不正确；B、氨水是弱碱，存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在pH相等的条件下，分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正确；C、氨水是弱碱，因此在pH＝12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/L，因此与等体积pH＝2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，则反应后溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此在pH＝2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。所以与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-
B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-
D．K+、AlO2-、Cl-、OH-

参考答案：A．酸性条件下，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故B错误；
C．Ag+与Cl-、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单