1、选择题  下列气体有色、有毒的是
A.Cl2
B.CO
C.N2
D.CO2

参考答案：A

本题解析：有毒的气体是Cl2和CO，Cl2为黄绿色，CO无色．

本题难度：困难

2、选择题  检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是
A.通过石灰水
B.先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水
C.通过品红溶液
D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是?
A.HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
B.X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C.Z的最高正价为+6
D.原子序数X>Y>W>Z

参考答案：D

本题解析：试题分析：由题目，可以知道X、Y、Z、W分别为S、Mg、O、F；A中，HW为HF，其水溶液能够与玻璃反应，所以A错误；B中，X的单质与Z的单质反应生成XZ2，故B错误；C中，Z的最高正价为0，C也错误，原子序数X>Y>W>Z，所以D正确。
考点：元素的性质
点评：本题考查了元素周期表中元素性质的比较和递变，属于高考的基础考点，本题比较容易。

本题难度：简单

4、选择题  有一无色透明溶液，可能含有K+，Al3+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，SO42-，HCO3-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL?0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中
A.一定有Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-，
B.一定没有 Mg2+，Fe2+，HCO3-
C.不能确定是否含有Cl-
D.可能有K+，NH4+，Cl-，

参考答案：A

本题解析：分析：酸能使甲基橙溶液显红色，铝离子和NaOH溶液反应先产生白色沉淀，然后白色沉淀能完全溶解，氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，硫酸钡为白色沉淀，银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银．
解答：滴加甲基橙溶液显红色，说明溶液显酸性，所以一定不存在HCO3-，逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解，说明一定同时存在镁离子和铝离子，加入5mL?0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，说明一定存在SO42-，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到沉淀，AgCl的物质的量为=0.0014mol，5mL0.1mol/LBaCl2溶液中氯离子的物质的量为0.001mol，则原溶液中一定存在氯离子，故选A．
点评：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液等体积混和，则所得混合溶液的质量分数
A.35%
B.＜35%
C.＞35%
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：分析：令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．
解答：令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．
假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%=20%xg．
50%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×50%=50%yg．
所以混合后硫酸的质量分数为===50%-30．
由于x＜y，所以＞1，所以50%-30＞35%．
故选：C．
点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大密度越大．

本题难度：一般