1、选择题  向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是
[? ]
A．溶液仍为紫色
B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色
D．先变红，后褪色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

参考答案：（每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）Na2CO3
（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）NH4Cl；增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

本题解析：（1）粗盐提纯时需要除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋，A来源于石灰窑厂，则A是生石灰或熟石灰，用来除去Mg2＋，而Ca2＋一般用碳酸钠来除去，即B试剂是碳酸钠。
（2）由于在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大，所以要先通入氨气，然后再通入CO2气体。
（3）由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体会产生碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
（4）由于溶液中含有氯离子和NH4+，所以加入细小食盐颗粒，增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出，因此析出副产品是氯化铵。
（5）碳酸氢钠稳定性差，在加热的条件下能发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；假设加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为[m(加热前)－m(加热后)]，因此根据方程式可知，纯碱中碳酸氢钠的质量为，所以纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。

本题难度：一般

3、选择题  将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是（?）
A．30%　
B．40%　　
C．50%　　
D．60%

参考答案：C

本题解析：共收集到CO211g，物质的量为0.25mol，2KHCO3=K2CO3＋CO2＋H2O?所以，KHCO3的物质的量为0.5mol，质量为50g，原混合物中KHCO3的质量分数是50%?，选C 。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈?色，化学方程式：?；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：?，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：??；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是?（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：??；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：?；

参考答案：（12分）
（1）黄（1分），2Na+O2====Na2O2（2分）
（2）过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）（2分），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（3）NaHCO3（1分），HCO3—+H+= H2O+CO2↑（2分）
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合成)
作载热介质，下列有关说法正确的是(　　)
A．该合金的熔点介于钠、铝之间
B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C．钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性
D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

参考答案：D

本题解析：合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，B错误。

本题难度：一般