1、选择题  在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）
A．0.24mol
B．0.36mol
C．0.40mol
D．0.60mol

参考答案：C

本题解析：水被氧化后生成氧气，故10.8g，为0.6mol，共失1.2mol电子。Br被还原从+3到0，每个得3个电子，故为0.40mol。

本题难度：简单

2、选择题  已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe2+＞Cl－＞I－
B．I－＞Fe2+＞Cl－
C．Cl－＞Fe2+＞I－
D．I－＞Cl－＞Fe2+

参考答案：B

本题解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则结合化合价的改变，可知：
在上述两反应中，前者中还原性顺序为：I－＞Fe2+，后者还原性顺序为：Fe2+＞Cl－，正确答案为B

本题难度：一般

3、选择题  根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2-＜M+
D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB

参考答案：A．若X是原子晶体，原子间存在共价键，作用力较强，熔点较高，Y是分子晶体，影响分子晶体的熔点高低的因素为分子间作用力，而分子间作用力远小于共价键，则熔点X＞Y，故A错误；
B．在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：A2＞D2，故B错误；
C．具有相同核外电子排布的离子，核电核数越大，离子半径越小，离子半径：M+＜R2-，故C错误；
D．弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，根据越弱越水解可知，溶液的碱性NaA＜NaB，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中，不正确的是
A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

参考答案：BD

本题解析：
试题分析:在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以铁加入硫酸铜溶液中发生的反应，只能比较得出还原性Fe＞Cu，故A正确；铜能与稀、浓硝酸反应，由于铜过量，所以铜与浓硝酸反应先生成NO2，随着硝酸浓度下降变成稀硝酸后，产生NO气体，故B错误；氮的固定有多种，除了人工固氮还有雷雨固氮和生物固氮等多种形式，C正确；苯的密度小于水，在上层，所以做完萃取实验应从上层放出，D错误；故选BD。

本题难度：简单

5、填空题  X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是______．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是______．

参考答案：（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y2反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y2的化学计量数为5，X2的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，配平后的反应方程式为X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY，反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，
a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
故答案为：b；
（2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，所以氧化性：Cl2＞HIO3＞I2；HIO3+5HI=3I2+3H2O，所以HXO3+HX能反应；
故答案为：Cl2＞HIO3＞I2；能；HIO3+5HI=3I2+3H2O；
（3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI，用KI制取HI，不能选用浓硫酸，其原因是2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O，
故答案为：2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O；
（4）一定量ClO-的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，其反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，
故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，则A为Fe3+，B为I-；向含Fe3+的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，其反应为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
Fe2++S2-=FeS↓，所以生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO4溶液；检验Fe2+的存在，先加硫氰化钾溶液，如果无现象，再加氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，
故答案为：FeS和S；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般