1、实验题  Ⅰ、化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）



Ⅱ、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是__________________________。 塞紧试管口的目的是_________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

参考答案：Ⅰ、Ⅱ、（1）
（2）反应速率慢，不利于晶体析出
（3）容易控制温度
（4）
（5）减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将氧化为
（6）有浅绿色晶体析出

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：
a接____ _____ 接 ______?_____接______?_______接______? _______ 接h 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是?。
（3）E装置的作用是?，F装置的作用是?。
（4）C瓶中的现象是?，B瓶中的现象是?。以上事实说明起漂白作用的物质是?。

参考答案：（9分）（1）ijgfedbc（2分）（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）吸收多余的氯气防止污染空气（1分）?除去Cl2中HCl气体（1分）
（4）有色布条不褪色?有色布条褪色?次氯酸（HClO）（每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （1）图所示装置为化学实验中常见的仪器，它除了用于洗气外，还有其他用途。

①医院给病人输氧时往往在氧气罐与病人呼吸器之间安装盛水的该装置，通过观察气泡产生情况以便调节供氧速率，此时氧气从?口导入。
②实验室用和浓HCl制实验中，将生成的通入NaOH溶液之前，先将从该装置?管进，从?管导出，此时该装置起的作用是防止NaOH倒流。
③当用此装置收集NO时，需采取什么措施?
（2）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。回答下列问题：
①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确?说明理由。
②通过挤压，使过氧化氢与革酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么?（提示：草酸酯是一种有较高黏度的有机化合物）
③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途，把它放人冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?

参考答案：（1）①a；②b;a③在瓶中装满蒸馏水并从b管进气，通过a管将水排出收集NO
（2）①不正确。因为是“冷光”而不是明火②由于黏度大。反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应③低温使氧化反应变得十^分缓慢，恢复常温时反应又加速进行

本题解析：解析见答案

本题难度：一般

4、判断题  已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。
（1）试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：
①________________________________ ；
②________________________________ ；
③________________________________ 。
（2）预测Br2的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________________________________ 。

参考答案：
（1）①H2＋Br2="===2HBr?" ②2Na+Br2="===2NaBr?" ③Br2+B2O====HBr+HBrO　（2）比较　实验

本题解析：
根据氯气的性质分析可预测溴单质的化学性质：与氢气化合、与水反应、与金属反应、与碱溶液反应等等；预测物质性质的方法可以运用比较，验证可以采用实验法。

本题难度：一般

5、选择题  向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是
[? ]
A．NaCl NaBr Na2SO4
B．NaCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2
D．NaCl NaI Na2SO4

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单