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1、实验题 某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是?（填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是?g，标况下产生SO2的体积为______________L。
（2）A装置中品红溶液颜色?（填“褪色”或“不褪色”），证明含有?气体。
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中?装置，以确认SO2是否除尽。
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
A．酸雨?B．破坏臭氧层? C．温室效应
参考答案：（14分）
（1）氧化剂（1分）? 39．2 （2分）? 8．96（2分）
（2）褪色（1分）? SO2（或二氧化硫）（2分）
（3）石灰水变浑浊（2分）
（4）a （2分）
（5）A? C （每空1分，共2分）
本题解析：（1）浓H2 SO4中硫化合价降低，作氧化剂，0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是0．4mol×98g/mol=39．2g；标况下产生SO2的体积为0．4mol×22．4L/mol=8．96?L,答案：氧化剂（1分）? 39．2 （2分）? 8．96（2分）
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，说明有SO2中生成。答案：褪色（1分）， SO2（或二氧化硫）（2分）
（3）B将SO2除去后，装置C将观察到的现象石灰水变浑浊，说明有CO2生成，答案：石灰水变浑浊（2分）
（4）应该在B、C装置之间连接a装置，用来证明SO2已经除尽，答案：a （2分）
（5）SO2主要是形成酸雨，CO2主要是形成温室效应，答案：A? C （每空1分，共2分）
本题难度：一般
2、选择题 在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )?
A．0.5 mol·L-1?
B．0.05 mol·L-1?
C．1 mol·L-1?
D．0.1 mol·L-1?
参考答案：D
本题解析：氢硫酸和二氧化硫反应如下：2H2S+SO2====3S+2H2O。开始时，氢硫酸显酸性，pH小于7；加入二氧化硫时，反应生成中性物质，pH逐渐升高;恰好完全反应时，呈中性，pH等于7。由方程式可得c（H2S）="2×0.005" mol÷0.1 L="0.1" mol·L－1。
本题难度：简单
3、填空题 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
（1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
该反应的离子方程式是?
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3?--)：n(HSO3﹣)
| 91：9
| 1：1
| 9：91
|
PH
| ８.２
| 7.2
| 6.2
|
①上表判断NaHSO3溶液显 性，原因: ?
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)
参考答案：2OH-+SO2=H2O+SO32-
①酸? HSO3-存在：HSO3-
?H++SO32-和HSO3-+H2O ?H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度? ab
本题解析：（1）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为2OH-+SO2=H2O+SO32-。
（2）①根据表中数据可知，当溶液中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的物质的量是1︰1时，溶液显酸性。这是由于 HSO3-存在电离平衡HSO3-?H++SO32-和水解平衡HSO3-+H2O ?H2SO3+OH-。而HSO3-的电离程度强于水解程度，所以溶液显酸性。
②根据电荷守恒可知a正确；溶液显中性，说明SO32－水解的多，因此b正确；c中不胡符合电荷守恒，不正确，答案选ab。
本题难度：一般
4、选择题 足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）
A．大于14NA
B．等于14NA
C．小于14NA
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和锌反应生成的是氢气。硫酸的物质的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸锌，所以反应中至少转移7mol×2＝14mol电子，即答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中没有看到明显现象
B．气体X是纯净物
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D．Z导管口有红棕色气体出现
参考答案：D
本题解析：C＋2H2SO4
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 即：X为CO2和SO2混合气体；
Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 即Y为NO2
按题意，将三气体通入氯化钡溶液后：
NO2＋SO2=NO＋SO3? SO3＋H2O=H2SO4? H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
可知：反应后的溶液呈强酸性，得到不溶于酸的BaSO4沉淀，但不能得到可溶于酸的BaSO3、BaCO3；同时CO2在强酸性溶液中不能存在，和NO一起逸出，而NO在瓶口可被氧化为NO2，而呈现红棕色
本题难度：一般
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