1、选择题  检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

参考答案：D

本题解析：A不正确，只能说明含有SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色。B不正确，因为SO2也能使澄清的石灰水反应，变混浊。C不正确，因为SO2和CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D正确，SO2首先被氧化，排除其干扰，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  能符合如下图所示的转化关系的元素是?

A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

参考答案：B

本题解析：A、硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，错误；B、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，正确；C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不与水反应，错误；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该
是?接?,?接?，?接?。
(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?
B中?，C中?。
(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液??
说明理由：?
(4)试管E的作用是?
(5)写出A中反应的化学方程式：?

参考答案：（1）①接⑥，⑤接④，③接②；（2分）
（2）品红不褪色（2分）?澄石灰水变浑浊（2分）
（3）不能，（1分）若用NaHCO3饱和溶液， NaHCO3会发生反应：2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+CO2↑，生成CO2，因此无法确认木炭是否被氧化生成CO2（2分）?（4）防倒吸（或为安全瓶装置）（1分）
（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

本题解析：（1）由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以首先除去SO2，所以连接顺序是①接⑥，⑤接④，③接②。
（2）C是检验SO2是否被完全除尽的，因此当C中品红不褪色，而B中澄石灰水变浑浊，才能说明反应中产生了CO2。
（3）由于SO2能和碳酸氢钠反应产生CO2，方程式为2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+CO2↑，因此无法确认木炭是否被氧化。所以不能用碳酸氢钠来代替顺序高锰酸钾溶液。
（4）CO2在石灰水反应时，溶液有可能倒流，所以E的作用是防倒吸（或为安全瓶装置）。
（5）方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

本题难度：一般

4、选择题  实验室中洗涤附着在试管内壁上的硫应选择的试剂是
[? ]
A.二硫化碳
B.水
C.盐酸
D.酒精

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24 L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。

参考答案：若气体全为H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4 0.1 mol
若气体全为SO2，耗Zn 0.1 mol,耗H2SO4 0.2 mol
若气体为SO2和H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4（0.1+) mol

本题解析：与Zn反应的硫酸的浓度未确定，因此需讨论，若为稀H2SO4，则2.24 L为H2；若为浓H2SO4，又有两种可能：一是浓H2SO4量大，则2.24 L全为SO2；若浓H2SO4量少，反应过程中浓度减小，则2.24 L为H2、SO2的混合气体。
若气体全为H2，则有：
Zn? +? H2SO4(稀）====ZnSO4+H2↑
1? 1? 1
0.1 mol? 0.1 mol?="0.1" mol
若气体全为SO2，则有:
Zn? +? 2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O
1? 2? 1
0.1 mol? 0.2 mol?="0.1" mol
若气体为SO2、H2的混合气体，
则n(混）=="0.1" mol
设SO2的质量为m g,n(SO2)=mol,n(H2)=(0.1-)mol。
Zn? +? 2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O
1? 2? 1
mol?mol?mol
Zn? +? H2SO4(稀）====ZnSO4+H2↑
1? 1? 1
(0.1-) mol? (0.1-) mol? (0.1-) mol
所以n(Zn)=+(0.1-) mol="0.1" mol
n(H2SO4)= +(0.1-) mol=(0.1+)mol

本题难度：简单