1、选择题  根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是
A.溴乙烷
B.二溴乙烷
C.已烯
D.淀粉

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入过量的6mol/L?NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g，则下列叙述中正确的是
A.当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36?L
B.当生成的沉淀达到最大量时，形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75?mL
C.参加反应的金属的总质量一定是9.9?g
D.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45?mol

参考答案：B

本题解析：分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的6mol/L?NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，
A．根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
B．当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁），由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=计算；
C．镁和铜的总的物质的量为0.225mol，金属的总质量与金属的含量有关；
D．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）．
解答：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的6mol/L?NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，
A．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.15mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，但NO不一定处于标准状况，故A错误；
B．当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为=0.075L=75mL，故B正确；
C、镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故C错误；
D、根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大．

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是：
A.苯、苯乙烯
B.甲醛、乙二醛
C.对甲基苯酚、苯甲醇
D.甲酸、乙醛

参考答案：A

本题解析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以选项A正确；B和D中最简式是不相同的，C中互为同分异构体，所以答案选A。
考点：考查同系物、同分异构体的判断。
点评：对于同系物、同分异构体这2个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。

本题难度：简单

4、选择题  下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
A.NaOH?溶液
B.盐酸
C.NH4SCN?溶液
D.KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：分析：三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；根据常见离子的颜色判断Fe3+（黄色）；Fe3+与OH-反应生成红褐色Fe（OH）3；
二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；根据常见离子的颜色判断Fe2+（浅绿色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；据此即可解答．
解答：A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH-反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；
B．盐酸和分Fe2+和Fe3+不反应，不能区别Fe2+和Fe3+，故B错误；
C．加入NH4SCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加NH4SCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C正确；
D．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了二价铁离子和三价铁离子的实验检验方法的应用，根据离子检验产生特征现象进行判断是解答的关键，题目较简单．

本题难度：困难

5、选择题  2010年上海世博实现了环保世博、生态世博目标，下列做法不符合这一目标的是
A.推广和使用电动汽车
B.利用太阳能作为能源
C.在停车场安装催化光解设施处理汽车尾气
D.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

参考答案：D

本题解析：分析：推广使用电动汽车、利用太阳能作为能源可减少尾气排放，利用催化光解设施处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护，符合环保世博、生态世博的目标；焚烧垃圾或深埋处理会造成空气或土壤的污染．
解答：A、推广使用电动车可减少汽车尾气的排放，故A正确；
B、利用太阳能，节省能源，有利于环境保护，故B正确；
C、停车场的催化光解设施处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护，故C正确
D、处理垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染，因此该做法不符合环境保护的措施，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学环境的保护措施，题目较为简单，注意把握环境污染和环境保护的常识．

本题难度：一般