高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高中化学知识点大全《有机化合物及其应用》高频试题巩固(2017年最新版)(十)
2017-09-25 17:55:56 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题  有三种不同取代基-CH3,-COOH,-Cl,当它们同时取代苯分子的3个氢原子,且每种取代产物中,只有两个取代基相邻时,取代产物有
A.2种
B.4种
C.6种
D.8种


参考答案:C


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  2011年9月,中国女科学家屠呦呦获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖,这是中国医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖。她获奖理由是:“因为创制新型抗疟药——青蒿素和双氢蒿素,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”已知结构如右图所示,则下列说法正确的是

A.青蒿素与维生素C一样易溶于水
B.所有碳原子都可能在同一平面上
C.青蒿素晶体为分子晶体,其化学式为C15H22O5,具有较强氧化性
D.含有酯基,在胃酸作用下能水解,其水解产物能使氯化铁溶液显紫色


参考答案:C


本题解析:试题分析:青蒿素属于酯类物质,不溶于水,A错;根据甲烷的结构,甲烷的中心碳原子最多与两个氢原子共面,所以一定不在同一个平面,B错;水解产物中的羟基是醇羟基 ,D错;C正确。
考点:考查有机物的结构和性质。


本题难度:困难



3、选择题  下列离子反应方程式,书写正确的是
A.碳酸钠溶液中加入盐酸?CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.稀硫酸中加入铁粉?2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙中加入盐酸?CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸?H++OH-=H2O


参考答案:A


本题解析:分析:A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;
B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气;
C、碳酸钙是难溶于水的沉淀;
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水.
解答:A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故A正确;
B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气;反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C、碳酸钙是难溶于水的沉淀; 反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水;反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题,主要是物质溶解性的判断,反应原理的实质,掌握基础是关键,题目较简单.


本题难度:困难



4、选择题  随着环保理念深入人心,空气质量日益受到人们的关注.下列物质中,未计入监测空气污染指数项目的是
A.氮气
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.可吸入颗粒物


参考答案:A


本题解析:分析:空气质量日报的监测项目中包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物,据此分析判断.
解答:A、氮气是空气的主要成分,无毒,所以不属于空气污染物,故A正确;
B、二氧化硫是有毒气体,是形成酸雨的主要物质,属于空气污染物,故B错误;
C、一氧化碳是有毒气体,属于空气污染物,故C错误;
D、可吸入颗粒物属于空气污染物,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了污染空气的主要物质,难度不大,明确“有毒、有害及可吸入颗粒物”是空气的主要污染物即可分析解答.


本题难度:简单



5、选择题  向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比
A.3:2
B.1:7
C.2:7
D.3:14


参考答案:D


本题解析:分析:向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉,发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量,假定反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g,计算Fe2(SO4)3的物质的量,根据差量法计算计算CuCl2的物质的量,据此计算原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比.
解答:向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉,发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量,
假定反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g,物质的量为数学公式=1mol,由方程式可知Fe2(SO4)3的物质的量为1mol,
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2? 固体增重△m
? 1mol? 64g-56g=8g
? n(CuCl2)? 56g
故n(CuCl2)=数学公式×1mol=7mol,
故原溶液中c(SO42-):c(Cl-)=1mol×3:7mol×2=3:14
故选D.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,根据方程式分析反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量是解题的关键.


本题难度:一般



】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高考化学知识点归纳《硫及其化合..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772