参考答案：（1）不断搅拌；将废渣粉碎；升高温度；适当增加A的浓度等 （2分）
（2）①A（空气）（2分）
②原料来源容易成本低；不产生污染；不引入杂质。（2分，答其中两点即可）
③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
（3）溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（1分）
（4）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）
（5）NH4++Fe3+2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3.H2O+Fe(OH)3↓（2分）
（6）MgSO4、CaSO4（2分）

本题解析：（1）加快反应速率的因素有浓度、温度、增大接触面积等，因此加快溶解速率可以不断搅拌、将废渣粉碎、升高温度、适当增加A的浓度等 （2分）
（2）把Fe2+氧化为Fe3+，通入空气就行了，空气经济易得，可以节约成本，并且无污染。发生的离子反应方程式： 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
（3）曲线图中的因变量有温度、时间、pH值，因此对比分析溶液在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右时氧化效率最佳。
（4）根据流程可知，沉淀后得到的滤渣可以制备铁红，所以可知沉淀是Fe(OH)3 。滤液为(NH4)2SO4 ，则调节pH的试剂应该选用氨水，这样就不引入其他杂质离子，发生的反应为：Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（5）铵黄铁矾与氢氧化钡混合，NH4+与OH- 反应生成NH3.H2O， Fe3+与OH-生成Fe(OH)3 沉淀，SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀。所以离子方程式为NH4++Fe3+2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3.H2O+Fe(OH)3↓
（6）因为硫酸渣中含有CaO和MgO，加酸溶解以后在结晶得到铵黄铁矾时，分离得到的滤液没有除杂，因此会混有MgSO4、CaSO4 等杂质。 （2分）

本题难度：困难

2、选择题  在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是
A.活性炭
B.氯化钠
C.硅胶
D.小苏打

参考答案：C

本题解析：以上四种物质中只有硅胶是干燥剂。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．自然界中所有金属都以化合态形式存在
B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低
C．废旧金属处理的最好办法是深埋
D．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼

参考答案：D

本题解析：根据金属活动顺序表，极少数的不活泼金属在自然界可以以游离态存在，金属活动性差的可用热分解法或还原法，且冶炼容易，故A、B两项均不正确；各种废弃物处理常见方法是回收再利用，以便节省资源减少污染，C项不正确。

本题难度：一般

4、选择题  某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B．与足量焦炭反应转移2电子
C．最多能与反应
D．根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积（标准状况），即可测得样品中的质量分数（假定其他成分不与酸反应）

参考答案：B

本题解析：中含有2mol铜离子，应该转移2mol×2＝4mol电子，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是
A.硅（半导体材料）
B.二氧化硅（制光导纤维）
C.水玻璃（用作粘合剂）
D.玻璃钢（用作耐火材料）

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据硅的性质判断用途；
B、根据二氧化硅的用途判断；
C、根据水玻璃的性质判断用途；
D、根据玻璃钢的性质判断．
解答：A、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B、二氧化硅可用来制造光导纤维，故B正确；
C、水玻璃是一种粘性的物质，所以可用作粘合剂，故C正确；
D、玻璃钢学名玻璃纤维增强塑料，俗称FRP（Fiber Reinforced Plastics），即纤维增强复合塑料，不能耐高温，所以不能用作耐火材料，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了物质的用途，难度不大，物质的性质决定用途，用途体现性质．

本题难度：一般