高中化学必备知识点《氯及其化合物》试题巩固（2017年最新版）(八) 2017-09-25 17:56:41 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、计算题  将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算： （1）参加反应的AgNO3的物质的量。 （2）BrClx中的x值。 参考答案：0.1 mol；=3 本题解析：质量增加的是Ag的质量 所以n(AgNO3)= ="0.1" (mol) 设4.66g卤素互化物BrClx为a mol BrClx → AgBr? +? xAgCl?质量增加 1mol? 108（1+） a mol? 15.46g-4.66g 则：? a= 所以：=?=3 本题难度：简单 2、选择题  下列关于氯气的描述中正确的是（　　） A．氯气以液态形式存在时，可称作液氯 B．红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁 C．氯气不能与非金属反应 D．Cl2是一种黄绿色无毒的气体 参考答案：A、液氯是指液态氯气，故A正确； B、氯气具有强氧化性，与铁反应上来氯化铁，故B错误； C、氯气与氢气反应生成氯化氢，可以与磷反应生成三氯化磷、五氯化磷，故C错误； D、Cl2是一种黄绿色有毒的气体，故D错误； 故选A． 本题解析： 本题难度：简单 3、填空题  (1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(来源:91考试网 www.91exAm.orgNA表示阿伏加德罗常数) (2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。 参考答案：(1)B　(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰 本题解析：(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。 本题难度：一般 4、选择题  用如图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是（　　） ①中的物质 ②中的物质 预测现象 A 浓盐酸 浓氨水 装置内出现白烟 B 酚酞溶液 浓硝酸 ①中溶液变红 C 淀粉KI溶液 饱和氯水 ①中溶液变蓝 D 饱和硫酸铜溶液 浓硫酸 ①中溶液析出蓝色晶体 A．A B．B C．C D．D

参考答案：A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气相遇生成白烟氯化铵，所以装置内出现白烟，故A正确；
B．浓硝酸具有挥发性，硝酸溶于水得稀硝酸溶液，酚酞遇稀硝酸不变红，故B错误；
C．饱和氯水挥发出氯气，氯气能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以①中溶液变蓝，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水分，导致硫酸铜溶液过饱和而析出五水硫酸铜晶体，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有?molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将?（填增强或减弱）其原因是?。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　?　　　?。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为?。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为?。

参考答案：(15分)
(1)0.5?2分?(2) 增强? 1分?Cl2+H2OH++ Cl－+ HClO?，
CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大。? 3分
(3) ?SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2? 3分
(4) ?①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2? 3分?②a/5 mol 3分

本题解析：略

本题难度：一般

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