1、选择题  下列有关原子核外电子的说法错误的是（　　）
A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动
B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中错误的是（　　）
A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．同一原子中一定没有能量相同的电子
D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  原子核里一定没有的粒子是
[? ]
A．电子
B．质子
C．中子
D．质子和中子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（　　）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  [化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O2?分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
A．离子键? B．非极性键? C．配位键? D．金属键．

参考答案：由信息可知：X、Y、Z三种元素分别为：钙、镁、碳，
（1）钙原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（2）因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势，而钙、镁在同一主族，钙在镁的下一周期，所以钙的电负性小于镁，故答案为：＜；
（3）A、因C原子不能形成氢键，所以分子中没有氢键，故A错误；
B、C2H4的电子数为：16，O2?分子中电子数为16，故B正确；
C、C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个单键就是一个σ键，一个双键是一个σ键和一个π键，所以分子中有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．因C-H键可以旋转，故D正确；
故选：BD．
（4）取任何一个顶角的Ti原子，分别在X、Y、Z三个平面内找出最近的氧离子，在每个平面上有4个氧离子，共12个氧离子，故答案为：12；
（5）因NH4Cl的电子式为：

，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，故选：BD．

本题解析：

本题难度：一般