1、选择题  已知250C、101KPa下：①C(s)+O2(g)="CO(g)?" △H= Q1kJ/mol?②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)?△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是
A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= （Q1+Q2）kJ/mol

参考答案：
C

本题解析：
A项，燃烧热是指1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物，所放出的热量。由于C(s)+O2(g)="CO(g)?" △H= Q1kJ/mol，生成的是CO，不是稳定的化合物，所以Q1kJ/mol不是碳的燃烧热；B项，反应②属于放热反应，只能说2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量；C项，生成CO2(g)是完全燃烧，而生成 CO(g)则是不完全燃烧，所以前者放出的热量多；D项，△H= （2Q1+Q2）kJ/mol

本题难度：一般

2、选择题  铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是
A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

参考答案：B

本题解析： A、金属和稀硫酸是放热反应，正确；B、有56g铁溶解，正极产生标准状况下22．4L气体，错误；C、原电池中，阴离子移向负极，正确；D、铁做负极，发生的反应是：Fe -2e =Fe2+，正确。

本题难度：一般

3、选择题  区别强弱电解质的标准是(? )
A．化合物水溶液的导电性
B．在水中化合物的溶解度
C．化合物在水溶液中的电离程度
D．化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质

参考答案：C

本题解析：本题考查学生对概念的理解。强电解质电离程度大，完全或基本完全电离；弱电解质电离程度小。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应
D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

参考答案：B

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以正确都答案是B。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

参考答案：D

本题解析：焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。

本题难度：一般