1、选择题  在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量(? )
A．等于0.6 mol
B．等于1 mol
C．大于0.6 mol小于1 mol
D．大于1 mol

2、选择题  已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3 ΔH＝-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是
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A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol

3、选择题  下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。