参考答案：（10分）(1) ①过滤，③萃取分液；Cl2+ 2I- ="=" 2Cl-+ I2
(2)B。?（3） （ D?）? (4)普通漏斗?分液漏斗 （各1分，共2分）
(5) ①温度计不能插入溶液中，应放在支管口；
②冷凝管中水流方向相反了；?③没有石棉网

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (12分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为?。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的?（填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异? c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是?（填操作名称）。
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为?。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：?。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
（请结合化学用语解释）?

参考答案：（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+?(2分)（2）b? (1分)（3）过滤(1分)
（4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分)
（5）① 2O2- - 4e- = O2↑或 C + 2O2- - 4e- = CO2↑(2分)
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2Ca + O2↑，? 2Ca + TiO2 ="Ti" + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或：?制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca?
阳极：2O2- - 4e- = O2↑
2Ca + TiO2 =" Ti" + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。(2分)

本题解析：（1）铁离子能把铁单质氧化生成亚铁离子，方程式为2Fe3+ + Fe =3Fe2+?。
（2）冷却结晶，有固体析出，因此是利用了物质溶解性的差异，答案选b。
（3）根据流程图可知，三次实验中均产生不溶性物质，所以都需要过滤。
（4）二氧化锰具有氧化性，能氧化废液中的亚铁离子，方程式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
（5）①电解池中阳极失去电子，所以根据熔融体中的离子可知，应该是氧离子失去电子，即 2O2- - 4e- = O2↑或 C + 2O2- - 4e- = CO2↑。
②由于制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2Ca + O2↑，? 2Ca + TiO2 ="Ti" + 2CaO，所以CaO的量不变。

本题难度：一般

3、选择题  从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（　　）
A．整个过程中没有涉及置换反应
B．往海水里加碱是指直接加入NaOH
C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却

参考答案：A

本题解析：从海水中提取镁发生的反应有：MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑。
最后一步是电解熔融的氯化镁，而不是电解MgCl2溶液。得到的镁蒸气应在H2或Ne中冷却，不能用N2、CO2，因Mg与N2、CO2反应。

本题难度：简单

4、选择题  若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(? )
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子

参考答案：A

本题解析：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

本题难度：一般

5、选择题  工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是
A.Al2O3
B.MgO
C.SiO2
D.Si

参考答案：C

本题解析：制石英玻璃和光导纤维的重要原料是SiO2，故选C。

本题难度：困难