1、选择题  若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（?）
A．该元素位于周期表第5周期第IB族
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M层上共有8个电子

参考答案：B

本题解析：根据4d15s2可知排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，说明是第五层上有2个电子，B正确；是第5周期第IIIB族；最外层共有2个电子，该元素原子M层上共有18个电子,。
点评：能正确理解电子排布式的含义。属于 简单题。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（?）
A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

参考答案：B

本题解析：A、根据最高价氧化物水合物的酸性强弱比较非金属性，错误；B、第4、5、6、7周期同周期第ⅡA族与第IIIA族之间出现了过渡元素，正确；C、非金属性强弱与元素原子的最外层电子数的多少无关，错误；D、同周期主族元素金属与非金属原子形成的简单电子层结构不同，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （11分）如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：?
A______B______C______D______E______。
⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
⑶指出C在元素周期表中的位置____________。
⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。(用分子式表示)

参考答案：⑴：A ：P? B ：S? C：Cl? D：O? E：S e。
⑵：pH3?，H-S -H ?⑶：第三周期第ⅦA族⑷：HCl O4?＞H2S O4 ＞H3P O4

本题解析：（1）A元素最低化合价为－3价，则最高价是＋5价，氧化物的化学式为A2O5，所以有，解得MA＝31。又因为A原子核内中子数比质子数多1个，所以A的质子数是15，即A是磷元素，则B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素。
（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物稳定性最差的是pH3。H2S含有极性键，其结构式为H－S－H。
（3）氯元素位于第三周期第ⅦA族
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性是Cl＞S＞P，所以HCl O4 ＞H2S O4 ＞H3P O4。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（?）

A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

参考答案：C

本题解析：小黑点并不是真实存在的，而是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小黑点越幂，表明概率密度越大。即电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

5、填空题  (共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素名称为?；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）?。
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程?，B的结构式?。
（3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为?，其最高价氧化物对应的水化物化学式为?。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是?（填字母代号）。
a.+99.7 kJ·mol-1? b.+29.7 kJ·mol-1 ?c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为?

参考答案：
（1）氧(1分)?(1分)
(2)+? (1分)?(1分)
(3)34(1分)?(1分)? b(1分)
(4)=?g/mol(2分)

本题解析：根据Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素，可知Z、L一个是氧一个是氮，M是铝。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C，X的阴离子电子数为2，所以X是氢，而由于Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，所以Z是氮，形成的A是氨气，而L是氧，X是氢。（1）问中原子半径比较，电子层数越多半径越大，如果电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，所以半径比较为；（2）中A为NH3，B为N2H2；（3）Se的原子序数比L，即O的多两个电子层，多26个电子，为34个。最高价为正六价，与硫酸相似，可以写出
；在2～5周期元素第六主族中，Se非金属性比O、S弱，氢化物稳定性比O、S弱，氢化物的能量也比O、S的低，位居第三位。（4）根据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状态，和反应热。
点评：本题以元素周期表各元素推断作为背景，穿插了很多其他的知识，综合性较强，难度一般。

本题难度：一般