高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点特训（2017年练习版）(七)

2017-09-25 18:02:50 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

2、选择题常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是

[? ]

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

3、选择题  下列事实能说明乙酸(CH3COOH) 属于弱酸的是
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            ②乙酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和     ④CH3COONa溶液的pH>7
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

4、填空题 I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是?。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是?。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是?。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是?（用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是?。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN?B．HC1O? C．C6H5OH? D．CH3 COOH? E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是?（填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

5、简答题常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度
（mol?L-1）

NaOH物质的量浓度
（mol?L-1）

混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a?（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与?c（Na+）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1?c（OH-）-c（HA）=______mol?L-1．

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