1、简答题  化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
实验室需要0.1mol?L-1?NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCEF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L?的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?（忽略稀释时体积的变化）（　　）
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3

参考答案：60gNaOH的物质的量为：60g40g/mol=1.5mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：1.5mol0.3L=5mol/L，
欲配制1mol/L?的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．0.4mol?L-1AlCl3
B．0.8mol?L-1NaCl
C．0.5mol?L-1MgCl2
D．1.5mol?L-1KClO3

参考答案：A、0.4mol?L-1AlCl3中氯离子的浓度为1.2mol/L．
B、0.8mol?L-1NaCl中氯离子 的浓度为0.8mol/L．
C、0.5mol?L-1MgCl2中氯离子 的浓度为1mol/L．
D、1.5mol?L-1KClO3中氯离子的浓度为0．
所以氯离子浓度最大的是氯化铝溶液．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  V mL硫酸铝溶液中含有m g SO42-，则Al3+的物质的量浓度为多少

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把100g浓度为18mol?L-1、密度为ρ（g?cm-3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积（　　）
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρmL

参考答案：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=1000ρwM及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以100+x100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单