1、计算题  实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
（2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______________________。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

参考答案：（1）12mol/L
（2）25mL
（3）①③⑥⑤④⑦⑧②

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1

参考答案：A

本题解析：分析：物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为，根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度．
解答：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c?g?cm-3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L．
故选：A．
点评：考查物质的量浓度与溶解度的关系等，难度中等，可以根据定义法假设溶液体积计算溶质的物质的量进行计算．

本题难度：一般

3、选择题  已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量?②溶剂质量?③溶液体积?④溶质的摩尔质量?⑤该温度下溶质的溶解度?⑥溶液密度．在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是（　　）
A．②③④⑥
B．④⑤⑥
C．①②④⑥
D．②③⑤

参考答案：A．根据③⑥可计算溶液的质量，再由②计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，利用c=nV可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故A正确；
B．利用⑤可计算质量分数，再由④⑥结合c=1000ρwM可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故B正确；
C．根据①②可计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，由①⑥可计算溶液的体积，利用c=nV可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故C正确；
D．由②⑤可计算溶质的质量，但摩尔质量不知，则无法计算溶质的物质的质，所以无法计算浓度，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，有少量溶液外流

参考答案：A．氢氧化钠已经潮解，实际称量氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A符合；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶事先用蒸馏水洗涤，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．定容是俯视刻度线，液面在刻度线以下，所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故C不符合；
D．定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；
（2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；
2.3g金属钠的物质的量为2.3g23g/mol=0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为0.1mol0.1L=1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，
答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．

本题解析：

本题难度：一般