1、选择题  分离菜籽油与水混合物的实验方法是（　　）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是?。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③? b．①④②⑤③? c? d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是?。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因?。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是?。

参考答案：（1）AD
（2）CCl4（或苯）；分液漏斗
（3）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应
（4）Br2+SO2+2H2O→4H++SO+2Br—（2分）
（5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
（6）MgCl2。不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。（2分）

本题解析：（1）除杂时为了把杂质除净除杂试剂需过量，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－分别选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、?BaCl2溶液，前两中试剂可以用适量的盐酸除去，?BaCl2溶液只能放在加入Na2CO3溶液步骤前面，用其除去，注意加盐酸前过滤除去沉淀，故操作顺序为②⑤④①③?或⑤②④①③；
（2）萃取试剂不能与水互溶且被提取的物质在试剂中的溶解度要远大于在水中的溶解度，实验在分液漏斗中进行；
（3）Cl2 、Br2与水反应是可逆反应，酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应；
（5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（6）选用MgCl2溶液，使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，同时洗去杂质；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本，故不用电解熔融MgO制金属镁。

本题难度：一般

3、实验题  某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：

参考答案：（16分）
（2）①否（l分）无水硫酸铜不变色说明没有氧元素（l分）②硝酸银溶液（l分）
③2CuCl+H2＝2Cu+2HCl（2分）
（3）①Cu—e-+Cl-＝CuCl；②NaCl溶液（或其它含氯离子的合理答案）（1分）

本题解析：
（2）①无水硫酸铜不变色说明没有氧元素，说明碳棒上的红色物质没有Cu2O；
②检测氯离子用硝酸银溶液。
③反应为：2CuCl+H2＝2Cu+2HCl。
（3）①有+1价铜生成：Cu-e-+Cl-＝CuCl；②加入氯离子看是否出现白色沉淀，可用NaCl溶液（或其它含氯离子的试剂）

本题难度：困难

4、填空题  选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：