1、选择题  设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A项：常温常压下，气体摩尔体的值不确定，无法计算，故错；B项：应为0.6NA，故错；D项：应为0.1NA，故错。故选C。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应的计算。

本题难度：简单

2、选择题  若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为（　　）
A．1：2
B．1：1
C．2：1
D．4：1

参考答案：同温同压下，气体体积相同则气体的物质的量相同，气体的物质的量相同则气体分子数相同，即为1：1．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（　　）
A．混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15
B．混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1
C．混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14
D．混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：1

参考答案：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：



所以二者的物质的量之比为1：1．
A、二者的物质的量之比为1：1，所以分子数之比为1：1，故A错误；
B、由上述计算可知，二者的物质的量之比为1：1，故B正确；
C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O的质量之比为28：30=14：15，故C错误；
D、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28：30=14：15，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA
B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA
D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；Na2S、Na2O2固体中阴阳离子的个数之比都是1:2，且二者的相对分子质量都是78 ，所以B正确；氯气和水的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA， C不正确；D不正确，因为溶液的体积不能确定，无法计算碳酸钠的物质的量，答案选B。
点评：该题属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固。阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单

5、选择题  如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(?)
A．m/9
B．9m
C．2m
D．m/2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单