参考答案：AD

本题解析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液中含有CH3COO—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)，故A选项正确；碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子分步水解，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由于CO32—+H+=HCO3—、CO32—+2H+=H2CO3中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比，则c(H+)水= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)，c(OH－)水= c(OH－)，所以c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，故B选项错误；硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，则铵根离子是硫酸根离子的两倍，虽然(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子少部分水解，但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，即溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C选项错误；KCl与NaHS的物质的量都是1mol，则溶液中n(K+) =n(Na+)，由于氯化钾和水中都无硫元素，NaHS是强碱弱酸酸式盐，其电离出的HS—既能水解又能电离，根据硫元素守恒可知，n(Na+)= n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)，根据物料守恒原理可得：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol，故D选项正确。

本题难度：简单

5、实验题   50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。?
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?（2）减少实验过程中热量损失?
（3）不相等?相等?因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关?⑷偏小（5）3?（6）偏小

本题解析：考查中和热的测定及误差分析等
（1）在实验过程中，微粒使溶液混合均匀，需要搅拌，因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
（2）在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。
（3）由于中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量，反应中放出的热量可以改变，但中和热是不变的。
（4）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，所以测定的数值会偏小。
（5）为了减小实验误差，应该至少测定3次温度，然后求其平均值。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，因此得的中和热数值偏小。

本题难度：一般