1、选择题  相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（　）
A．1∶1∶1
B．2∶2∶3　
C．3∶3∶2　
D．2∶2∶1

2、实验题  已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

（1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：_______________________________________________________________。
（2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。
（5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

3、选择题  对比下列三个反应式：
O+O====O2；ΔH＝－497 kJ·mol-1
N+N====N2；ΔH＝－948 kJ·mol -1
Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242 kJ·mol-1
可以得出的结论是(? )
A．氮元素不能形成同素异形体
B．在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多
C．氮的非金属性最强
D．氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在

4、选择题  氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（?）
A．原子半径：C＜N＜O
B．非金属性：Si＞P＞S
C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
D．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

5、选择题  某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（?）
A．降低
B．升高
C．不变
D．无法确定