1、选择题  室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(? )
A．ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2
D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

2、填空题  (1)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_____________表示该中和热的热化学方程式为______________________。
(2)向1L1mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为_____________

3、选择题  对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0?的化学反应下列叙述不正确的是（　　）
A．

反应过程中能量关系可用如图表示
B．△H的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况）

4、填空题  热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
a、______，b、______，c、______，d、______．

5、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同