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1、选择题 相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是
A．相同条件下，产生气体的体积相等
B．生成的铝的化合物的物质的量相等
C．消耗酸和碱的物质的量相等
D．相同条件下，转移的电子数相等
参考答案：C
本题解析：2Al+6H+==2Al3++3H2，2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2，等量的铝反应生成氢气的量相等，根据原子个数守恒，生成铝的化合物的物质的量相等，转移电子数相等，ABD都正确，消耗氢离子是氢氧根离子的3倍，选择C。
本题难度：一般
2、填空题 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为?。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有?；滤渣中含有?；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有?。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式?。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为?。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为?。
参考答案：(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，? AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，? Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓? 2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
(5) 
×100%
本题解析：用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中溶质主要是NaAlO2，滤液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼烧成为Al2O3，由关系式：2Al～Al2O3
＝
，m(Al)＝
?g
Al的质量分数为：×100%
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．
请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式______．
（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶
（NH4）2SO4溶液NH3（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：
| 实验编号 | 样品和辅助试剂 | 消耗盐酸
体积（mL）
1
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.45
2
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.55
3
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.50
4
10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
1.50
|
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）设计4号空白对照实验的目的是______．
（4）计算该液态奶的含氮量为______mg?mL-1．
参考答案：Ⅰ．（1）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；?
（2）向硫酸铝溶液中加入硫酸钾，得混合溶液，通过蒸发、结晶、过滤制得明矾，故答案为：蒸发；过滤；
（3）明矾在酒精中的溶解度小，用酒精洗涤减少产品的损失，故答案为：减少产品的损失；
Ⅱ．（1）硼的化合价未变化，发生类似复分解反应，反应方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4?H3BO3+2NH4Cl，
故答案为：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4?H3BO3+2NH4Cl；?
（2）加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，长导管防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用，
故答案为：圆底烧瓶；安全管；
（3）对照使用目的是消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差，故答案为：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差；
（4）盐酸的体积为33.45ml+33.55ml+33.50ml3-1.5ml=32.00ml=0.03200L，
?令10ml该液态奶的含氮量的质量为mg，则?
? ?2N～（NH4）2B4O7～2HCl
? 28g? 2mol
?mg? 0.03200L×0.1000mol/L
所以m=28g×0.03200ml×0.1000mol/L2mol=0.04480g，
该液态奶的含氮量为44.8mg10ml=4.48mg/ml，
故答案为：4.48．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．
参考答案：（1）O=C=O?
?或 Na+[:H]-（2分）
（2）被浓硫酸或浓硝酸钝化，能与强碱溶液反应放出氢气，发生铝热反应答出2例即可。
（2分）
（3）a+2b+3c ，最高正价与最低负价数值上相等（H的化合价+1，-1与碳+4，-4相似）（2分）
（4）30?，氢氧化钠溶液处理铝土矿时，氢氧化钠过量，（铝酸钠的溶液中含有NaOH）并于CO2反应生成Na2CO3（2分）
本题解析：
（1）通常状况下，五种物质中只有CO2为气态，沸点最低；这五种物质中含有Na、Al、O、H、C五种元素，两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物有Na2O2、NaH。
（2）对比Al与其他金属的性质，答出Al的特性即可。
（3）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以风度，然后求和；碳的最高正价为+4，最低负价为-4，H的最高正价为+1，最低负价为-1，绝对值相等。
（4）根据化学方程式可得：n[Al(OH)3]=2n(CO2)=2×336L÷22．4L/mol=30mol，上一步处理所用NaOH溶液是过量的，剩余的NaOH与CO2反应生成Na2CO3。
本题难度：一般
5、选择题 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A．制造炊具
B．制防锈油漆
C．制铝箔
D．制电线
参考答案：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；
B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；
C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；
D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
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