1、简答题  关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）
A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．锌是负极，其质量逐渐减小

参考答案：A．锌作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原而产生气泡，故A正确；
B．锌作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
C．锌失电子、铜片上氢离子得电子，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．锌易失电子生成锌离子而逐渐被腐蚀，所以其质量逐渐减小，所以锌作负极，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
回答如下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　，负极发生的反应是　　　　　　　　　　　　。
(3)电解液中的H+向?极移动；向外电路释放电子的电极是?。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是　　　　。
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是　　　　　。

参考答案：(1)2? 3? 2? 4? (2)O2+4H++4e－===2H2O?CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+
(3)正　　　负极　　(4)减少污染? (5)甲醇比H2廉价，甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存

本题解析：（1）甲醇中碳原子是－2价的，氧化产物中碳原子是＋4价的，所以1mol甲醇失去6mol电子，而1mol氧气只能得到4mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O.
（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以氧气再正极通入，甲醇再负极通入。由于是酸性溶液，所以电极反应式分别为)O2+4H++4e－===2H2O、CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+。
（3）原电池中阳离子向正极移动，负极失去电子，向外电路释放电子。
（3）由于生成物是水和CO2，没有污染。
（4）由于甲醇比H2廉价，且甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存。

本题难度：一般

3、选择题  理论上不能设计为原电池的化学反应是
[? ]
A．CH4+2O2CO2+2H2O?
B．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+?H2O?
D．2FeCl3+Fe=3FeCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能