高中化学必备知识点《物质的量》高频试题特训（2017年最新版）(四) 2017-09-25 18:15:43 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是（　　） A．将40g?NaOH溶于1L水所得的溶液 B．.将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml?加热蒸发掉50g水后的溶液 C．将23gNa溶于1L水所得的溶液 D．含K+为2?mol．L-1的K2SO4溶液 参考答案：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1，而水的体积不等于溶液的体积，故A错误； B、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，故B错误； C、23gNa的物质的量为1mol，Na与水反应生成1mol氢氧化钠，而水的体积不等于溶液的体积，故C错误； D、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为2mol?L-1的K2SO4溶液浓度为1mol/L，故D正确； 故选D． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  关于“物质的量”叙述正确的是 A．单位：g．mol-1 B．七个基本物理量之一 C．用来描述微观粒子的质量 D．数值是：6．02×1023 参考答案：B 本题解析：物质的量的单位是mol，是国际上的七个基本物理量之一，用来描述一定数目微观粒子的集合体，不是质量，1mol任何微观粒子的数目大约是6．02×1023，但不能说物质的量的数值是6．02×1023，所以答案选B。 考点：考查对物质的量概念的理解 本题难度：简单 3、选择题  溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为 A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

参考答案：A

本题解析：设K+、Fe2+、Cl－的物质的量分别为3mol，2mol，1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
考点：电荷守恒
点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。

本题难度：一般

4、选择题  将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所
得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　)

参考答案：D

本题解析：设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(  )
A．c2＞2c1
B．c2＝2c1
C．c2＜2c1
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：
试题解析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将
溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：
c2=：=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
＞2所以c2＞2c1。
考点：物质的量浓度的相关计算

本题难度：一般

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