参考答案：Ⅰ．（1）A、B、G、E、C、D、F（1分）
（2）无影响（1分）；（3）偏大（1分）
Ⅱ．（1）（每空1分，共4分）
编号
①
②
③
④
X的化学式
Na
 
 
Na2O
加入X的质量（g）
 
1.6
 
12.4
（2）0.8（2分） （3）③和④（1分）

本题解析：Ⅰ．（1）配制溶液的顺序为称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀，所以顺序为：A、B、G、E、C、D、F。（2）容量瓶中有水，对实验没有影响；（3）俯视时溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大。Ⅱ．（1）碳酸氢钠的物质的量为2.0×0.2=0.4摩尔，加入物质X恰好转化为只含有碳酸钠溶质的溶液，则加的物质中只能是钠或氢氧化钠或氧化钠或过氧化钠，实际反应的实质为碳酸氢钠和氢氧化钠反应，需要0.4摩尔氢氧化钠。所以生成0.4摩尔氢氧化钠需要钠0.4摩尔，即0.4×23=9.2克，需要氢氧化钠0.4×40=1.6克，需要过氧化钠0.2摩尔，即0.2×78=15.6克，需要0.2摩尔氧化钠，即0.2×62=12.4克。所以填表为：
编号
①
②
③
④
X的化学式
Na
 
 
Na2O
加入X的质量（g）
 
1.6
 
12.4
（2）0.4摩尔碳酸氢钠反应后生成0.4摩尔碳酸钠，所以溶液中钠离子物质的量为0.8摩尔。（3）0.4摩尔钠会使溶液质量增加为9.2-0.4=8.8克，加入氢氧化钠的质量增加为16.0克，加入过氧化钠质量增加为15.6-3.2=12.4克，加入氧化钠的质量增加为12.4克，所以加入过氧化钠和加入氧化钠后溶液质量相等，所以碳酸钠的质量分数相等，选③和④。
考点：溶液的配制，钠的化合物的性质和相互转化。

本题难度：困难

2、计算题  设阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）2mol H2O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为?；
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为?。

参考答案：（每空4分，共8分）2:1? nNA/18m

本题解析：（1）17g OH离子的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol。因此根据可知，两种微粒的数目之比是2︰1。
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水的质量是n/mg，所以1滴水的物质的量是n/mg÷18g/mol＝n/18m mol。因此根据可知，1滴水所含水分子的个数为nNA/18m
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，然后依据条件列式计算即可。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ?）
A．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V)
B．w =" 17c" / (1000ρ)
C．w =" 17V" / (17V+22400)
D．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)

参考答案：A

本题解析：c=,B正确；w=×100%,C正确；c== ，D正确。
点评：注意公式的变形和灵活运用。

本题难度：一般

4、选择题  在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO2）=n（H2）="a" mol;n（CO2）="a" mol，n（H2）="2a" mol ; n（CO2） =n（H2）=n（H2O）=" a" mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是                                                                                （  ）
A．乙＞甲＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．甲＞乙＞丙