参考答案：C

本题解析：A．醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子浓度降低。水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，A错误；B．由于在稀释过程中氢离子的物质的量增加，则稀释100倍后，pH的变化值小于2，B错误；C．稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，则溶液中保持增大趋势，C正确；D．稀释过程中醋酸的物质的量不变，则分别与足量的Mg粉反应产生的氢气一样多，D错误，答案选C。
考点：考查醋酸电离平衡的有关判断

本题难度：一般

2、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（　　）
A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A．强酸溶液产生较多的氢气
B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量
D．弱酸溶液产生较多的氢气

参考答案：D

本题解析：强酸完全电离，弱酸部分电离。当二者的体积相同，溶液的pH也相同时，弱酸溶液最终电离产生的H+的物质的量多，所以最终与足量的活泼金属Mg发生反应放出的氢气多。因此选项为D。

本题难度：一般

4、选择题  有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有?
A．只有②④
B．只有①②
C．只有①②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：一般弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性混合物、金属铝、氨基酸等既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，答案选D。

本题难度：简单

5、填空题  某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。

参考答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大

本题解析：（1）HA在水中的电离方程式为HAH＋＋A－，所以向溶液中加入适量NaA固体，溶液中的A－浓度增大，平衡将向逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正反应方向移动，因溶液中c(A－)将减小，而溶液中c(OH－)将增大；

本题难度：一般